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    元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　 　)

    A.原子半径呈周期性变化

    B.元素的化合价呈周期性变化

    C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    D.第一电离能呈周期性变化


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

    回答下列问题：

    (1)处于平衡状态的时间段是________(填选项，下同)。

    A．t0～t1  B．t1～t2  C．t2～t3

    D．t3～t4  E．t4～t5  F．t5～t6

    (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

    A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度

    D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气

    t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

    (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

    A．t0～t1  B．t2～t3

    C．t3～t4  D．t5～t6

    (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

    (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K＝3.2×10－8

    K＝0.13

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    ①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________。

    ③25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______(填字母)。

    a．用pH计测量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

    (2)①肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_______ (写一步即可)。

    ②NH在溶液中能发生水解反应。在25 ℃时，0.1 mol·L－1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（    ）

    A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA     B．所含碳氢键数目为aNA/7

    C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L      D．所含原子总数为aNA/14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

          

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。

    实验流程：

    ①往装置A中加入2．7mL（2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

    ③纯度测定：称取1．220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

    请回答：

           （1）装置A的名称          。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为           。

           （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____             。

           （3）操作②中趁热过滤的目的是                                            ，

    操作I的名称                                  。

           （4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，              ，50mL酸式、碱式滴定管。

           （5）样品中苯甲酸纯度为                            。

    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将               （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象与氢键有关的是(　 　)

    ①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

    ②NH3易溶于水

    ③冰的密度比液态水的密度小

    ④尿素的熔沸点比醋酸的高

    ⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

    ⑥水分子高温下也很稳定

    A.①②③④⑤⑥             B.①②③④⑤

    C.①②③④                 D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　 　)

    A.氯化硼是原子晶体

    B.熔化时,氯化硼能导电

    C.氯化硼是一种离子晶体

    D.水解方程式:BCl3+3H2O     H3BO3+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是(　　)

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为1∶1

    B．若反应开始时容器容积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　　)

    A．阴极产物是氢气

    B．阳极产物是氧气

    C．阴极产物是铝和氧气

    D．阳极产物只有氯气

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