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    实验室需要250 mL　0.5 mol·L－1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98％浓硫酸配制．填空并请回答下列问题：

    (1)

    下列仪器中，不会用到的是

    [　　]

    A．

    250 mL容量瓶

    B．

    500 mL容量瓶

    C．

    50 mL量筒

    D．

    10 mL量筒

    E．

    玻璃棒

    (2)

    若要实施配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是________．

    (3)

    容量瓶上除有刻度线和容量规格外还应标有________，容量瓶在使用前必须进行的操作是________．

    (4)

    人们常将配制过程简述如下：其正确的操作顺序是________．

    A．冷却；

    B．洗涤；

    C．量取；

    D．溶解；

    E．定容；

    F．摇匀；

    G．移液

    (5)

    若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？________；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，配制的溶液的浓度会偏大、偏小还是无影响？_________________．

    答案：1．B;2．烧杯、胶头滴管;3．温度,检查容量瓶是否漏水;4．CDAGBEF;
    解析：

    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制　偏小


    提示：

    　　本题考查浓硫酸配制成稀硫酸的有关知识．

    　　c(H2SO4)＝＝18.4 mol·L－1

    　　V浓(H2SO4)＝＝6.7 mL


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    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

    FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

    2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

    2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

    回答下列问题:

    (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

     

    (2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

    (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

    ①下列操作及说法正确的是　　　。 

    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

    B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

    C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

    ②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。 

     

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