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     10现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题。

    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 ??             （填序号）

    （2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是??         （填序号）

    （3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用         滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。

    (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）

    A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；

    B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；

    C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；

    （20分，每空2分）

    （1）②⑦⑧

    （2）5.4ml   ①

    (3)   500     引流  1~~2cm  胶头滴管

    (4) 无影响，偏低，偏低

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
    溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    ．
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
    Fe2Cl6
    Fe2Cl6
    ．
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
    1.1×10-6
    1.1×10-6
    mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是：
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    ．
    ②样品中氯化铁的质量分数为：
    162.5cV
    m
    %
    162.5cV
    m
    %
    ．
    ③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是
    FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
    FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
    溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    ．
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
    Fe2Cl6
    Fe2Cl6
    ．
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
    1.1×10-6
    1.1×10-6
    mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是：
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    ．
    ②样品中氯化铁的质量分数为：
    162.5cV
    m
    162.5cV
    m
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?昆明模拟）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．（所用石灰石含有杂质SiO2）

    回答下列问题：
    （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为
    2.24×107
    2.24×107
    L，石灰石中碳酸钙的质量分数为
    90.9
    90.9
    %．
    （2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为
    CaSiO3
    CaSiO3
    ．
    （3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是
    通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解．
    通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解．
    ，相应的离子方程式为
    CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
    CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
    ．
    （4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是
    5.6×10-5 mol?L-1
    5.6×10-5 mol?L-1
    ．
    （5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

    与前一方案相比较，该方案的优点是
    不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染
    不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。

    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH20)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

         从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：             。

    （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=      mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10－36）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

    （ 已知：2Fe3+ +2I－= I2 +2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－）

    ①滴定终点的现象是：____________________________。

    ②样品中氯化铁的质量分数为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省襄阳市高三元月第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO2）

    回答下列问题：

             （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为      L，石灰石中碳酸钙的质量分数为      %．

    （2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为       ．

    （3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是      ，相应的离子方程式为      ．

    （4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是      ．

    （5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

    与前一方案相比较，该方案的优点是      ．

     

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