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下列排列顺序不正确的是(  )
分析:A.核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越小;
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
解答:解:A.Al3+、Mg2+、F-都具有相同的核外电子排布,核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越小,则有粒子半径:Al3+<Mg2+<F-,故A正确;
B.元素的非金属性:F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HI<HBr<HCl<HF,故B错误;
C.元素的非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性为H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,故C正确;
D.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确.
故选B.
点评:本题考查元素周期律的递变,题目难度不大,本题注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与最高价含氧酸、碱以及氢化物稳定性的关系.
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A、热稳定性:CH4>SiH4>HFB、原子半径:Na>Mg>OC、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D、非金属性:F>Cl>Br

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下列排列顺序不正确的是(  )
A、原子半径:Al>Mg>NaB、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C、热稳定性:HF>HCl>H2SD、元素的非金属性:N<O<F

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