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    已知：C2H5OH(g)+3O2(g) === 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g) === H2O(l) ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为


    1. A.
      Q1+Q2+Q3
    2. B.
      0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
    3. C.
      0.5（Q1+Q2+Q3）
    4. D.
      0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
    B
    试题分析：根据盖斯定律和目标方程式可知，①-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+3H2O(l)，所以ΔH=-(Q1－Q2＋3Q3) kJ·mol-1，因此23g液体酒精完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3。答案选B。
    考点：盖斯定律
    点评：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C2H5OH+HO-NO2（硝酸）→C2H5O-NO2（硝酸乙酯）+H2O；
    RCH（OH）2 
    不稳定，自动失水
     RCHO+H2O
    现有只含C、H、O的化合物A、B、D、E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在如图的方框内．

    回答下列问题：
    （1）A的分子式为
    C3H8O3
    C3H8O3
    ；
    （2）写出下列物质的结构简式：B
    ；E
    ；
    （3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
    A→C：
    ，反应类型：
    酯化反应
    酯化反应
    ；
    A→D：
    ，反应类型：
    氧化反应
    氧化反应
    ；
    （4）工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是
    盐析、过滤
    盐析、过滤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总
    热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
    0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
    0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
    kJ．
    （2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
    ．
    ②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：
    C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
    C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
    ．
    ③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为
    +3
    +3
    ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是
    1.32
    1.32
    g（结果精确至0.01g）．?
    ④二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家们预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化成乙醇，用作燃料。

    (1)写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：________________________________。

    (2)已知：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1 367 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1

    若某种植物的秸秆含纤维素约50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1 000 g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与________L(标准状况下)甲烷完全燃烧产生的热量相当。

    (3)绿色植物光合作用的效能是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知：C2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g) ="==" H2O(l) ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为        （   ）

    A．Q1＋Q2＋Q3
    B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3
    C．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
    D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

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