Question

清华大学朱令“铊中毒案”一度引发人们对化学药品使用的热议．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）的原子序数为81，ⅢA族元素，则下列推断正确的是（　　）

• A、Tl⁺最外层有3个电子
• B、氧化性：Tl³⁺＜Al³⁺
• C、Tl（OH）₃与Al（OH）₃相似，也是两性氢氧化物
• D、铊位于第五周期

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3；
B、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱；
C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；
D、根据原子序数推断元素周期表中的位置．

解答： 解：A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl⁺最外层有2个电子，故A错误；
B、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，则氧化性：Tl³⁺＜Al³⁺，故B正确；
C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）₃的碱性大于Al（OH）₃，不是两性氢氧化物，故C错误；
D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，规律分析和判断，元素周期表中位置的推断，熟练掌握氧化还原反应的实质和强弱规律，是解题的关键．