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    14．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
    下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）
    A．该反应是复分解反应
    B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol

    分析 A、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物的反应；
    B、由不同小球代表的原子及反应的微观过程来分析；
    C、根据元素的化合价来分析氧化剂、还原剂；
    D、利用化合价的变化来计算转移的电子数．

    解答 解：A、由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故A错误；
    B、由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故B正确；
    C、反应Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则NaClO2为还原剂，故C错误；
    D、NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，则生成2molClO2时转移的电子数为2mol×（4-3）=2mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应及反应的微观过程的认识，明确反应的分类及常见元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如下图：
    （1）该有机物的分子式为C9H8O3，其含氧官能团的名称是（酚）羟基、羧基．
    （2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
    A．氧化反应    B．消去反应    C．加聚反应  D．水解反应
    （3）lmol该有机物最多能与4 mol的H2发生反应，最多能与3mol的Br2生反应．
    （4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，Pb电极的反应式为Pb-2e-→Pb2+
    B．K与N相接时，SO42-向PbO2电极迁移
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
    （1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为
    10-5mol•L-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合，则
    ①所得混合溶液显酸性性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    ②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；
    ③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH4+ ）=0.05+10a-14+10-amol•L-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    C．清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象
    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）
    A．1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
    B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64 g
    C．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
    D．将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
    C．Mg2+、Ag+、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．食品加工中常用焦亚硫酸钠（Na2S205）作漂白剂、防腐剂和疏松剂．
    现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：（i）2NaOH+S02═Na2S03+H20；
    （ii）Na2S03+H20+S02═2NaHS03；            （iii）2NaHS03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S20s+H20
    查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．
    实验装置如下：

    （l）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入S02，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢
    变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为S02与NaOH溶液的反应是放热反应．实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃．
    （3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S205应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2S03不饱和，不析出．
    （4）图3为真空干燥Na2S205晶体的装置，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化．
    （5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数．已知：S2052-+2I2+3H20═2S042～+4I一+6H+；
    2S2032-+I2═S4062-+2I一．请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶
    液、酚酞溶液、标准Na2S203溶液及蒸馏水）．
    ①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
    ②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入
    5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
    ③用标准Na2S203溶液滴定至接近终点．
    ④加入少量淀粉溶液，继续用Na2S203标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积．
    ⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可逆反应2A+B?2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体
    C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体

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