练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00mol C2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？（CH4的燃烧热为889.6kJ/mol）

    分析 根据2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，计算3molC2H2燃烧放出的热量；根据3molC2H2燃烧放出的热量计算1molC2H2放出的热量再与CH4的燃烧热进行比较．

    解答 解：2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，则3molC2H2气体完全燃烧放出的热量为$\frac{3mol×26g/mol}{2g}$×99.6kJ=3884.4kJ，所以燃烧1molC2H2放出的热量为$\frac{3884.4}{3}$=1294.8kJ，又CH4的燃烧热为889.6kJ/mol，所以燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，C2H2气体燃烧放出的热量多，答：3.00mol C2H2完全燃烧能放出3884.4kJ热量；燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，C2H2气体燃烧放出的热量多．

    点评 考查燃烧热与中和热的概念、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等，注意燃烧热概念的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
    （1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）固体成分的初步确定．
    实验序号操作及现象
    ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
    ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去
    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
    ②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
    （3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
    实验序号操作、现象
    ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；
    另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
    ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去
    提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
    ①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO4．
    ②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.9mol/L，在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（　　）
    A．1sB．2sC．4.4sD．1.33s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．H2S的水溶液中存在平衡：H2S?HS-+H+ 和HS-?S2-+H+，当增大溶液的pH时，c（S2-）怎样变化（　　）
    A．增大B．减小
    C．不变D．可能增大也可能减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据右图回答下列问题：
    Ⅰ、当 a为Mg，b为Al
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到正极的现象是Al片上有气泡冒出负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填Mg或Al），总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    Ⅱ、当a为Cu，b为Al，烧杯中溶液为浓硝酸，其正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．若导线上转移电子1mol，则生成气体的体积为（标况下）22.4L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢有H，D和T三种原子，它们和35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有多种，其中相对分子质量不相同的共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．0.25mol Fe3O4中含有1mol O，含有0.75molFe．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．判断下列说法正确的是（　　）
    A．把98克硫酸溶于1L水，则溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．1L水吸收标准状况下22.4L HCl气体，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
    C．从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度是原溶液$\frac{1}{10}$
    D．1mol/L NaCl溶液与0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案