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    pH为4.5的盐酸1mL,稀释至1L。稀释前后溶液对指示剂颜色变化的影响是（　）

    A．稀释前后酚酞均为无色　　　　　　　　　　　　　　  B．石蕊由红色变为紫色

    C．甲基橙由红色变为黄色　　　　　　　　　　　　　　  D．甲基橙由黄色变为橙色

     

    答案：AB
    解析：

    		pH=4.5的HCl溶液使酚酞呈无色、石蕊呈红色、甲基橙呈黄色；由1mL稀释至1L时，pH略小于7，此时酚酞依然呈无色，石蕊呈紫色，甲基橙依然呈黄色。

     


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    科目：高中化学 来源：2012届湖南省湖南师大附中高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （6分）已知：
    （1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。
    （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
    ③调节②中溶液的pH至4，过滤。
    ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。
    回答下列问题：
    （1）②中发生反应的离子方程是                         。
    （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的    （填字母序号）并微热、搅拌。

    A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
    （3）③中过滤后滤渣的成分是                。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （6分）已知：

       （1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。

       （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：

           ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。

           ③调节②中溶液的pH至4，过滤。

           ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。

        回答下列问题：

       （1）②中发生反应的离子方程是                          。

       （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的     （填字母序号）并微热、搅拌。

           A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl2                     D．CuO

       （3）③中过滤后滤渣的成分是                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu2+和Fe2+在pH为4—5的环境中不水解，而此种条件下，Fe3+几乎全部水解。双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。

    用粗氧化铜(含少量铁)制纯CuCl2溶液的过程如下：

    ①取50 mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；

    ②向滤液中加入双氧水搅拌；

    ③向滤液中加入过量的纯氧化铜、微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约是5；

    ④过滤；

    ⑤浓缩溶液。

    (1)操作②中的离子方程式：______________________________。

    (2)操作④中过滤后滤渣的成分为__________________________。

    (3)浓缩过程中溶液颜色的变化：__________________________。

    (4)操作③中发生反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH为4.5的盐酸1 mL加水至1 000 mL，稀释前后溶液对指示剂颜色变化的影响是（    ）

    A.稀释前后酚酞均无色                        B.石蕊由红色变为紫色

    C.甲基橙由红色变为黄色                     D.甲基橙由红色变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）已知：

       （1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。

       （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：

           ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。

           ③调节②中溶液的pH至4，过滤。

           ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。

        回答下列问题：

       （1）②中发生反应的离子方程是                         。

       （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的     （填字母序号）并微热、搅拌。

           A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl2                     D．CuO

       （3）③中过滤后滤渣的成分是                。

     

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