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    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。

    （2）25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________。

    （4）25 ℃时, pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－)＝_________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验过程的评价,正确的是（ ）

    A.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

    B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-

    C.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性

    D.验证烧碱溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3 ,有白色沉淀生成，证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出绿矾的化学式：__________________。试剂X是 。

    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

    （3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作 。

    （4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。

    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式：__________________________，

    请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述正确的是( )

    A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

    B、等质量NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多

    C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大

    D、物质的量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于NA的说法正确的是( )

    A、标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移电子数目为0.2 NA

    B、向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子数目为 NA

    C、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4 NA

    D、常温、常压下1.6 g O2与O3的混合物中，氧原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

    B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

    C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

    B．根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

    C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等

    D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

    B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

    C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

    D．伴随能量变化的一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版） 题型：推断题

    某树脂的合成线路如下：

    已知：。

    （1）B中含有的官能团的名称是_____________________。

    （2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

    （3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。

    （4）下列说法正确的是__________(填字母编号)。

    a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

    b．可以用NaHCO3鉴别E和F

    c．B分子存在顺反异构

    （5）写出反应⑤的化学方程式___________________ 。

    （6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。

    a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

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