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    5．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类．该物质是（　　）
    A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3

    分析 Na2O、NaOH和Na2CO3都属于化合物，Na为单质，以此解答．

    解答 解：Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，分别属于氧化物、碱和盐，都是化合物，而Na为单质．
    故选A．

    点评 本题考查钠及其化合物，侧重于物质的分类的考查，难度不大，注意把握分类的角度和方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

    （1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气氧化．
    （2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为Mg17Al12．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L-1．
    （4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    （1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
    （2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
    （3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
    （4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
    （6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
    A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2
    D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应？
    ①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等
    B．等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4L
    C．同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等
    D．1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，⑧NaHSO4．请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
    （4）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（选填“＞”、“＜”或“=”）   将②、③混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液可能呈A（填序号）．
    A．酸性                  B．碱性                       C．中性
    （5）若将②、③溶液按体积比为2：1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知可逆反应a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（　　）
    A．加压若平衡正向移动，则a＞c
    B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
    C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
    D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

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