[化学-物质结构与性质]氮.磷.砷是同族元素.该族元素单质及其化合物在农药.化肥等方面有重要作用.请回答下列问题. (1)砷原子外围电子排布式为 . (2)熔沸点:NH3 PH3原因是 (3)N.P.As三种元素电负性由小到大的顺序为 .NCl3分子中中心原子的杂化方式为 . (4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2.此反应中三种元素第一电离能由小到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

（1）砷原子外围电子排布式为。

（2）熔沸点：NH₃PH₃（>、<、=）原因是

（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为。

（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N₂和CO₂，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为。

（5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有，配位体为。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键[ E．范德华力

（6）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为

[Cu（NH₃）_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对，则[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值为。

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?锦州模拟）【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为

＜

（填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

．
（3）XZ₂分子中含有

个π键．
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是

氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高

．
（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为

1：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?烟台模拟）【化学物质结构与性质】
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子有

个．
②LiBH₄由Li⁺和BH^-₄构成，BH^-₄呈四面体构型．LiBH₄中不存在的作用力有

（填标号）
a．离子键 b．共价键℃．金属键 d．配位键．
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为

H＞B＞Li

．
（2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺

＜

H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I₁/kJ?mol^-1	I₂/kJ?mol^-1	I₃/kJ?mol^-1	I₄/kJ?mol^-1	I₅/kJ?mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是

（填元素符号）．
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为

LaNi₅

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?济南二模）【化学-物质结构与性质】
C₆₀（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一．C₆₀与金属钾化合生成K3C60?．K₃C₆₀具有超导性．
（1）碳原子的价电子排布式为

2s²2p²

．?
（2）C₆₀分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是

sp²

、

sp³

．
（3）K₃C₆₀属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1：3，则该晶体的构成微粒为

K⁺、C₆₀^3-

．（用化学式表示）
（4）已知C₆₀晶体内相邻C₆₀球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C₆₀晶体中C₆₀和C₆₀间作用力属于

分子间作用力

（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是

C₆₀的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C₆₀分子间的作用力大些、间距小些

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的．
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x

y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子结构的知识解释原因

；
（2）固体物质M的化学式为xa₅，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构．则该化合物中a元素的化合价为

和

；该化合物中x原子的杂化方式为

；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--物质结构与性质】
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律．请回答下列问题：
（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是

；
（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂．试从结构的角度分析其中的主要原因

；
（3）已知在水中存在平衡2H₂O?H₃O⁺+OH^-．下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H₃O⁺中氧原子的杂化方式相同的是

a．CH₂═CH₂中的碳原子 b．NH

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中的氯原子 d．NO

中的氮原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为

．

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