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    【题目】已知热化学方程式：

    H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

    当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是

    A．放热2.44kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+241.8kJ/mol①，H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol②，将方程式①+②得H2O(g)=H2O(l)；△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol，所以H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，1g水的物质的量==，当1g液水蒸气变为液态水时，放出热量=×44kJ/mol=2.44kJ，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

    S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

    实验步骤：

    ①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

    ②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

    ③检查装置气密性，按图示加入试剂。

    ④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    ⑤过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （1）E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）正确的操作顺序是

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    Ⅲ.[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___________________。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空

    （1）沸点：

    （2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

    （3）酸性：HClO3HClO4

    （4）键长：H-OH-S

    （5）未成对电子数：OCr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

    B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

    C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

    下列说法正确的是

    A. 该溶液中可能含K+

    B. 该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

    C. 该溶液中一定不含NO

    D. 该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

    A. 水的离子积变大，pH变小，呈酸性

    B. 水的离子积不变，pH不变，呈中性

    C. 水的离子积变小，pH变大，呈碱性

    D. 水的离子积变大，pH变小，呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

    （1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

    1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出29.4 kJ

    吸收a kJ

    请回答：

    ①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

    ②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。

    （2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

    ①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。

    （3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。

    a b c d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑。

    请回答下列问题：

    （1）装置B中发生反应的化学方程式为 。

    （2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。连接好装置后的实验操作是__________________________。

    （3）装置D的作用是 ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。

    （4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：_____________。

    （5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A. 均采用水浴加热 B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量

    C. 均采用边反应边蒸馏的方法 D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量

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