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    （6分） 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    根据下图回答下列问题：

    (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式________ ____                       

    (2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

     

    【答案】

    (1）PCl5(g) =PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。 (2）－399kJ·mol－1；等于

    【解析】（1）由图可以看出，1mo PCl3和1molCl2反应生成PCl5是放热反应，放出的热量是93kJ，所以PCl5分解的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。

         (2）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即△H3＝－306

    kJ·mol－1－93 kJ·mol－1＝－399kJ·mol－1。

     

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    （本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
    P(s，红磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                 。
    （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为               ，反应过程中放出的热量为为               。
    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

    则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                   。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。

    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

    P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ•mol-1,

    P(s，红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ•mol-1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                  。

    （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为                ，反应过程中放出的热量为为                。

    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

    则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                    。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

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    ①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。
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