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    某原电池装置如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、Fe作正极，发生氧化反应
    B、负极反应：2H++2e-=H2↑
    C、工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
    D、工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铁为负极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，结合电极反应解答．
    解答： 解：A．铁为负极，发生氧化反应，故A错误；
    B．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
    C．铁为负极，氯离子向负极移动，则浓度增大，故C正确；
    D．右烧杯发生2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，则pH增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，为高考高频考点，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子．其活泼顺序是（　　）
    A、X＞Y＞Z＞R
    B、R＞Z＞Y＞X
    C、X＞Z＞R＞Y
    D、Y＞X＞R＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（　　）
    A、变浅B、变为红色
    C、没有变化D、变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）中自由移动．下列说法正确的是（　　）
    A、工作时电极b作正极，O2-由电极b流经传感器流向电极a
    B、负极的电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2
    C、传感器中测得有2×10-3mol电子通过时，说明通过的尾气中含有2.24mL CO（标况下）
    D、传感器中测得的电流越大，尾气中CO的含量越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（　　）
    A、在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
    C、c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2-
    D、某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列反应：
    ①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
    ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（　　）
    A、KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2
    B、Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
    C、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
    D、CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清溶液X中可能含有大量Cl-、SO32-、SO42-、Fe2+、Fe3+、K+，按如图流程进行实验：则下列说法中正确的是（　　）
    A、现象3不能证明X中是否含有SO42-
    B、现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤
    C、现象5表明X溶液中一定含有Cl-
    D、现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法不能用于金属防腐蚀处理的是（　　）
    A、涂防锈油漆
    B、将被保护的金属连接外加直流电源的正极
    C、电镀金属保护层
    D、与其它金属制成合金，如不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关科学家的说法错误的是（　　）
    A、瑞典化学家舍勒命名了氯元素
    B、英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型
    C、汤姆生发现电子打破了原子是不可分割的说法
    D、德国化学家维勒揭开了人工合成有机物的序幕

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