精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】大众创业,万众创新是党中央的号召。量子通信、5G技术、华龙一号( 核电)等都是我们中国人大胆创新的佐证,在世界上处于领先地位。下列创新,目前不科学的是( )

A.代替汽油作为汽车燃料,制造水驱动汽车

B.用光导纤维构建信息高速公路的骨架,提高传输效率

C.用氧气、氢气作为正、负极的反应物,制造燃料电池

D.用高纯硅单质的半导体性能,制造太阳能电池

【答案】A

【解析】

A.水本身的能量低性质稳定,且电解水又消耗大量的电能,水不能作为燃料,故A错误;

B.光导纤维被称为信息高速公路的骨架,利用光传递信息,提高传输效率,故B正确;

C.氧气和氢气可以反应生成水,该过程中氧气被还原,可作原电池正极,氢气被氧化可作原电池负极,形成燃料电池,故C正确;

D.高纯硅是良好的半导体,可制作太阳能电池,故D正确;

故答案为A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2、C,B2C具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是(  )

A. 它们的原子序数:A>B>C B. 它们的原子半径:C>B>A

C. 离子半径:A2>C>B2 D. 原子最外层上的电子数:C>A>B

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-。下列说法正确的是(

A.该电池可在常温条件下工作

B.负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

C.该电池工作时负极上有CO2生成

D.该电池供应1molH2O(g),同时转移1mol电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是(

A.燃料电池的能量转化率可达100%

B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

C.金属焊接时,可用NH4Cl溶液作除锈剂

D.食品中用木糖醇作甜味剂,可降低糖尿病的发病率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温、常压下,18g H2O含有的原子数为3 NA

B. 标准状况下,2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA

C. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为NA

D. 标准状况下,2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于组成细胞的元素和化合物的叙述中,正确的是(  )

A. 糖类是细胞中含量最多的有机物

B. Ca、Mg、Fe、Mn、B、Mo等是组成细胞的微量元素

C. 组成人体细胞的主要元素是C、H、O、N、P、S

D. 组成细胞的元素都以化合物的形式存在

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

阳离子

Na

Al3

Fe3

Cu2

Ba2

阴离子

OH

Cl

CO32-

NO3-

SO42-

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解,剩余白色固体;

B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

B溶液与D溶液混合后无现象;

⑤将76.8 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L1 H2SO4,Cu片逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A、B、C的化学式:A________;B________;C________

(2)E溶液显_____性,用离子方程式表示:_____________________________

(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式:_______________________________________________________________

(4)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式:____________________________________________________________

若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是________mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )

A. 滴加KI溶液时,每转移 2mole会生成 2mol CuI 沉淀

B. 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4

C. 通入SO2 后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

D. 上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠和铁是两种重要的金属。请回答:

(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先发生的化学方程式是____,将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象得出金属钠的物理性质是_______,钠与水反应的离子方程式为____

(2)Fe与Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是____。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成____色。向另一支试管中滴加NaOH溶液,反应的离子方程式是____

查看答案和解析>>

同步练习册答案