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下列实验现象预测正确的是()

    A. 实验Ⅰ:电流表A指针偏转,碳棒上有气泡冒出

    B. 实验Ⅱ:电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生

    C. 实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生

    D. 实验IV:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出


考点:  原电池和电解池的工作原理.

分析:  A.实验I:该装置符合原电池构成条件,能形成原电池,所以有电流产生,铁易失电子而作负极,碳作正极,正极上得电子发生还原反应;

B.实验II:该电池符合原电池构成条件,能形成原电池,所以有电流产生,铁发生吸氧腐蚀;

C.实验III:该装置是电解池,碳作阳极,铁作阴极,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电;

D.实验IV:该装置是电解池,为粗铜的精炼,精铜作阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应.

解答:  解:A.实验I:该装置符合原电池构成条件,能形成原电池,所以有电流产生,铁易失电子而作负极,碳作正极,碳棒上铜离子得电子生成铜单质,所以碳棒上有红色物质析出,没有有气泡冒出,故A错误;

B.实验II:该电池符合原电池构成条件,能形成原电池,所以有电流产生,铁易失电子生成亚铁离子而作负极,没有无色气体产生,故B错误;

C.实验III:该装置是电解池,碳作阳极,铁作阴极,碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气,铁棒上氢离子放电生成无色的氢气,故C错误;

D.实验IV:该装置是电解池,精铜作阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜,故D正确;

故选D.

点评:  本题考查了原电池和电解池原理,原电池和电解池原理是电化学的重点内容,是2015届高考热点内容,会根据得失电子确定各个电极上发生的电极反应,难点是电极反应式的书写.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2+2e→E,B﹣2e→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()

    A.             A>B>E>D          B. A>B>D>E      C. D>E>A>B   D. D>A>B>E

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科目:高中化学 来源: 题型:


对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()

    A. 若质量相等,则质子数相等

    B. 若原子数相等,则中子数相等

    C. 若分子数相等,则体积相等

    D. 若体积相等,则密度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:


1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子           H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的阴离子           ClBrI‑ClO‑AlO2

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生 沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.

①则该溶液中确定含有的离子有 

②不能确定是否含有的阳离子有K+

③要确定其存在可补充做的实验是 

④肯定不存在的阴离子有  

(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积

(标准状况)            2.8L        5.6L        11.2L

n(Cl)                1.25mol     1.5mol      2mol

n(Br)                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n(I)                 a mol       0           0

①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为  

②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


对下列化学反应的热现象的说法正确的是()

    A. 放热反应发生时不必加热

    B. 化学反应过程中一定有能量变化

    C. 吸热反应需要加热后才能发生

    D. 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

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科目:高中化学 来源: 题型:


现有分别放置如图装置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是()

    A.                     B.      C.   D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2 (g)=H2O(l);△H=﹣285kJ•mol﹣1

②H2(g)+O2 (g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C(s)+O2 (g)=CO(g);△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④C(s)+O2 (g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

回答下列问题:

(1)H2的燃烧热△H为   ;C的燃烧热△H为  

(2)燃烧1g H2生成液态水,放出的热量为   KJ

(3)写出CO燃烧的热化学方程式  

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科目:高中化学 来源: 题型:


4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1.对此反应速率的表示正确的是()

    A. 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    B. 分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3:2:1

    C. 在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    D. 在2min内的反应速率,用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()

    A. 化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动

    B. 化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化

    C. 正反应进行的程度大,正反应速率一定大

    D. 改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动

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