下列说法中正确的是( )
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
科目:高中化学 来源: 题型:
在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断的加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是
A、Zn粒 B、BaCl2溶液 C、KOH溶液 D、Ba(OH)2溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)________。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0;
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为________,此时的温度为________。
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是________。
A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度 D.加入H2加压 E.加入惰性气体加压 F.分离出甲醇
(4)300℃时,在一定的压强下,5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mo l CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡时数据 | CH3OH的 浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能 | ||||
量变化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是________。
A.2c1>c3 B.a+b<90.8 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验或实验操作达到实验目的的是( )
A.图I:将海带灼烧成灰
B.图II:检验装置的气密性
C.图III:制取少量纯净的CO2气体
D.图IV:蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.图(a)中,随着电解的进行,溶液中H+的浓度越来越小 |
B.图(b)中,Mg电极作电池的负极 |
C.图(c)中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ |
D.图(d)中,K分别与M、N连接时,Fe电极均受到保护 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是( )
①Fe2O3发生氧化反应 ②Fe2O3是氧化剂 ③Fe是还原产物
④CO具有氧化性 ⑤该反应属于置换反应
A.②③⑤ B.只有①② C.只有②③ D .①③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
写出下列反应的离子方程式;
(1)氧化铁溶于稀盐酸:________________。
(2)氧化铝溶于NaOH溶液:________________。
(3)氧化铜溶于稀硫酸:________________。
(4)过氧化钠溶于水中:________________。
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