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    16．以下说法正确的是（　　）
    A．还原剂中必定有元素化合价升高被氧化
    B．通电后，氢氧化铁胶体向阴极运动
    C．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    D．胶体与其他分散系的本质区别是可以发生丁达尔效应

    分析 A、还原剂在反应中失去电子；
    B、胶体不带电；
    C、所含元素化合价升高的物质为还原剂；
    D、胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小．

    解答 解：A、还原剂在反应中失去电子，则必定有元素化合价升高被氧化，故A正确；
    B、胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子带正电，通电后向阴极运动，故B错误；
    C、所含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
    D、胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小，而丁达尔效应可用于鉴别胶体与其它分散系，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、胶体的性质及判断等，为高频考点，把握基本概念为解答的关键，侧重概念的辨析及应用考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：Ksp（CuS）=6.0×10-36，Ksp（ZnS）=3.0×10-25，Ksp（PbS）=9.0×10-29．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
    B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）
    C．在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
    D．若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，则S2-已完全转化成CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（　　）
    A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
    B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
    C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
    D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
    B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
    C．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
    D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
    B．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
    C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
    D．在原电池中，电子由正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法
    B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
    C．纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀
    D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（　　）
    A．所含氧原子数相等B．气体的总质量相等
    C．气体所含电子总数相等D．气体的密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用．
    （1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示

    请回答下列问题：
    ①试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-离子外，还含有Cl-、SO42-等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3•H2O含量．
    ②检验试剂Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是c（填序号）．
    a．HCl、BaCl2、AgNO3            b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
    c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3      d．AgNO3、HCl、BaCl2
    （2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    图1是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置．

    请回答下列问题：
    ①各仪器口的链接顺序为a接e、f接d，b接c，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是a（填写序号字母）．
    a．使CO2更易被吸收       b．NH3比CO2更易制取    c．CO2的密度比NH3大
    ②该兴趣小组用图2比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是c中生成白色胶状物质．（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）；
    指出该实验不严谨之处c装置中的Na2SiO3溶液吸收空气中的CO2等酸性气体生成白色沉淀干扰实验结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在10L的一密闭容器中，用2mol的A和2mol的B发生：A（g）+2B（g）?2C（g），一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为40%，B在的反应速率0.16mol/（L•h），平衡时C的体积分数为50%．

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