Question

【题目】按要求填空

（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆浆。其中属于胶体的是_____（填序号，下同），属于碱性氧化物的是_____

（2）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol/L

（3）如图所示，将充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，观察到试管内气体颜色由_____色逐渐变为无色，最终试管内液面上升至试管容积的_____处（填分数）

Answer 1

【答案】④⑥ ⑤ 11.2 0.5 2 红棕

【解析】

（1）①铜是单质；②石灰水是溶液；③CO2是纯净物，为酸性氧化物；④Fe（OH）3溶液分散质粒度介于1﹣100nm之间是胶体；⑤CaO能够与酸反应生成盐和水为碱性氧化物；⑥豆浆，分散质粒度介于1﹣100nm之间是胶体；

（2）根据公式n=和c=计算；

（3）根据方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，3体积二氧化氮与水反应生成1体积一氧化氮，一氧化氮不溶于水，由此解答。

（1）①铜是单质；②石灰水是溶液；③CO2是纯净物，为酸性氧化物；④Fe（OH）3溶液分散质粒度介于1﹣100nm之间是胶体；⑤CaO能够与酸反应生成盐和水为碱性氧化物；⑥豆浆，分散质粒度介于1﹣100nm之间是胶体；所以属于胶体的是④⑥，属于碱性氧化物的是 ⑤；

（2）在标准状况下，35.5g氯气的体积：×22.4L/mol＝0.5mol；依据方程式：H2+Cl2 2HCl，0.5mol氯气与0.5mol氢气反应生成1mol氯化氢，氯化氢溶于水＝2mol/L；

（3）NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，依据方程式3体积二氧化氮与水反应生成1体积一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以反应后溶液体积占试管体积的。