Question

6．一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（　　）

• A． 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
• B． 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
• C． 反应过程中A和B的转化率之比为3：1
• D． 开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、反应前后气体质量和气体体积发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态；
B、2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动；
C、将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率相同；
D、根据D的物质的量的变化计算A的物质的量的变化，再根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（A）．

解答 解：A、反应生成固体D，气体质量和气体体积发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；
B、2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；
C、将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1：1，故C错误；
D、2min内生成0.8mol D，则消耗A的物质的量为1.2mol，故2 min内A的反应速率v（A）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol•（L•min）^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡标志分析，平衡常数概念的计算应用，主要是一些反应速率、化学平衡的因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．