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    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将34.8g含MnO2的质量分数为50%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200mL．计算：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的浓盐酸的体积．
    （3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据软锰矿石的质量和二氧化锰的质量分数计算二氧化锰的质量，进而计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成氯气的体积和参加反应的HCl的物质的量以及生成氯化锰的物质的量，进而计算浓度．
    解答： 解：34.8g软锰矿石中含MnO2的质量为：34.8g×50%=17.4g，则n（MnO2）=
    17.4g
    87g/mol
    =0.2mol，
    （1）设生成的Cl2的体积为V，
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    1mol                   22.4L
    0.2mol                   V
    V=
    22.4L×0.2mol
    1mol
    =4.48L，
    答：生成的Cl2的体积在标准状况下为4.48L；
    （2）设参加反应的HCl的物质的量为n，
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    1mol  4mol
    0.2mol n
    n=
    4mol×0.2mol
    1mol
    =0.8mol，参加反应的浓盐酸的体积V=
    n
    c
    =
    0.8mol
    10mol/L
    =0.08L，
    答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
    （3）设生成的氯化锰的物质的量是x，
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    1mol              1mol
    0.2mol            x
    x=0.2mol，物质的量浓度是：
    0.2mol
    0.2L
    =1.00mol/L．
    答：稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度是1.00mol/L．
    点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意化学计量应用于化学方程式的计算的利用．
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    ．
    （2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸11.11mL．则b=
     
    ．
    （3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是
     
    ．

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    （1）该有机物中含氧官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）对于该有机物，下列说法正确的是
     
    ．
    A．分子式是C11H12O3
    B．不能使酸性KMnO4溶液退色
    C．既能与醇也能与羧酸发生酯化反应
    D．分子中的所有碳原子可能都在同一平面上
    （3）1mol该有机物分别与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
     
    ．

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    A、
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    B、
    可用于除去CO中混有的少量CO2
    C、
    可用于从海水中得到淡水
    D、
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室从碘水中提取碘的主要操作，正确的是（　　）
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    实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用（　　）
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    （1）A 中发生反应的化学方程式为
     

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    ；C中选用的试剂是
     
    ，其作用是除去Cl2中的
     

    （3）E装置发生反应的化学方程式是
     

    （4）用含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应
     
    0.1mol（填大于、小于或等于）

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    其中属于离子反应的有
     
    （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的有
     
    ．写出反应⑤的化学方程式
     
    ．

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