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    4．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药-青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．难溶于水，易溶于乙醚
    B．可与NaOH溶液发生水解反应
    C．其同分异构体不可能有芳香族化合物
    D．分子中含有的官能团是过氧键、醚键和酯基

    分析 A．该分子中没有亲水基，只有憎水基，根据相似相溶原理判断其溶解性；
    B．酯基能发生水解反应；
    C．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4；
    D．该分子中的官能团是酯基、醚键和过氧键．

    解答 解：A．该分子中没有亲水基，只有憎水基，根据相似相溶原理知，该物质不易溶于水，易溶于有机溶剂乙醚，故A正确；
    B．酯基能发生水解反应，该分子中含有酯基，所以能与NaOH溶液发生水解反应，故B正确；
    C．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4，所以该有机物的同分异构体中可能含有苯环，故C错误；
    D．根据图知，该分子中的官能团是酯基、醚键和过氧键三种官能团，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团的性质是解本题关键，注意不饱和度的计算方法，环的不饱和度是1、双键的不饱和度是1，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验能达到目的是（　　）
    A．将NH4Cl溶液蒸干灼烧制备NH4Cl固体
    B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    D．用分液的方法分离酒精和水的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．CO2分子的结构式：O═C═O
    C．原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_8^{14}C$
    D．氯化钾的分子式：KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于卤素的说法中，正确的是（　　）
    A．单质的密度随核电荷数的增加逐渐减小
    B．单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐变浅
    C．单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱
    D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
    回答以下问题：
    （1）实验①加热时放出的气体也可以使溴水溶液褪色，说明该气体具有还原性．
    （2）实验②加碱调至碱性后，加热时放出气体，发生反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）实验③不能确认SO42-在溶液中是否存在的原因是Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
    （4）如何对实验③稍加改进即可确认SO42-在溶液中是否存在．其改进为：先加HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO42-，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
    Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
    Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
    Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
    （1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

    甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
    （2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．
    ①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
    （3）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
    序号实验操作实验现象
    1取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol•L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
    2取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
    3取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
    ①用化学方程式解释实验1中产生现象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
    ②由实验1、2、3对比，可以得到推论含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
    ③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
    序号实验操作实验现象
    4取固体混合物，向其中加入10mL2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
    ii．实验1和4对比，乙获得推论：硝酸根离子减慢+4价硫的化合物的氧化；．
    （4）已知，25℃时，BaSO4的Ksp为1×10-10，硫酸钡的溶解度约是2.33×10-4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（　　）
    ①AlCl3溶液和NaOH溶液         
    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
    ③NaAlO2溶液和盐酸             
    ④Al2（SO4）3溶液和氨水
    ⑤AgNO3溶液和氨水．
    A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（　　）
     弱酸 H2CO3 水杨酸（）
     电离平衡常数（25℃） Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		 Ka1=1.3×10-3

    Ka2=1.1×10-11
    A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
    B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
    C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
    D．最多可与2molCO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA
    B．通常情况下，32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA
    C．6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA
    D．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合气体体积约为22.4L

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