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1.某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,下列有关该元素的说法中正确的是(  )
A.H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性B.最高价氧化物不与任何酸反应
C.单质常用作半导体材料和光导纤维D.在自然界中仅以化合态形式存在

分析 短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,若为第三周期元素,则最外层电子数为4,R为Si元素,若为第二周期元素,R为Li,为金属元素,不符合题意,结合R为Si及同主族元素化合物的性质来解答.

解答 解:由上述分析可知,R为Si,则
A.非金属性C>Si,则H2RO3的酸性小于H2CO3的酸性,故A错误;
B.二氧化硅与HF酸反应,故B错误;
C.Si用作半导体材料,二氧化硅作光导纤维的材料,故C错误;
D.Si为亲氧元素,则在自然界中仅以化合态形式存在,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe):n(Cl)=2:5,则该样品中FeCl3的物质的量分数为$\frac{1}{2}$(用分数表示).
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒.
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.对于CHF2-CH═≡C-CH3的分子结构,下列说法正确的是(  )
A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C.12个碳原子不可能都在同一平面上
D.所有原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下:
(1)配制硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液:称取3g (NH42Fe(SO42溶于稀H2SO4
…,定容于500mL容量瓶.取20.00mL (NH42Fe(SO42溶液,经滴定,测得其浓度为0.02000mol•L-1.容量瓶在使用前需进行的操作是ac(填序号).
a.洗涤              b.干燥              c.检漏
(2)取10.00mL酸浸液,适当处理后,加适量过硫酸铵[(NH42S2O8]溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-,该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
(3)用(1)中配制的(NH42Fe(SO42溶液滴定(2)中反应后的溶液至终点,消耗(NH42Fe(SO42溶液20.00mL,此时MnO4-转化为Mn2+.计算原酸浸液中Mn2+的浓度(用mg•L-1表示),写出计算过程.
(4)若(1)中定容时,俯视刻度线,则会使(3)中测得的Mn2+的浓度不变(填“偏大”“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化,在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙,收集反应放出的CO2(气体体积已换算为标准状况下的数值),实验记录如表(累计值):
时间(min)12345
CO2体积(mL)50120232290310
(1)0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min五个时间段中,2~3 min反应速率最快.
(2)假设溶液体积不变,4~5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为1/560vmol•L-1•min-1
(3)为了降低上述化学反应的反应速率,向溶液中加入下列物质,你认为可行的是a、d(填编号).
a.蒸馏水       b.浓盐酸      c.NaCl固体     d.NaCl溶液
(4)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?(试写两条)降低反应温度,
减少接触面积.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,处于平衡状态的是E;反应正向进行的是F;反应逆向进行的是C.(填序号)
A.单位时间内消耗2mol N2,同时生成4mol NH3
B.单位时间内消耗3mol H2,同时生成2mol NH3
C.单位时间内生成2mol N2,同时生成6mol N-H键
D.混合气的密度不再随时间而改变
E.容器中气体的压强不再随时间而改变
F.单位时间内生成2mol NH3,同时又生成2mol H-H键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目为2NA
B.2.24 L(标准状况)甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数为0.1NA
C.含有10.7 g Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒总数为0.1NA
D.100g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置如图1.请回答下列问题:

(1)标号为①的仪器名称是长颈漏斗;其作用是反应时加入液体试剂,若改为分液漏斗其好处是控制滴加速率、从而控制反应速率.②的仪器的名称是集气瓶;
(2)实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是B,写出该反应的表达式CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ;若用F装置进行排空气法收集二氧化碳则气体从a端进入,检验二氧化碳已经收集满的方法是将带火星的木条放在b管口,若熄灭,则已经收集满.
(3)将制得的二氧化碳气体依次通过如图所示的装置,写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论.
A装置的现象是紫色石蕊变红 由B装置中现象得出二氧化碳的性质有二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,二氧化碳的密度比空气密度大
(4)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A作为发生装置,指出此装置中存在的错误没有在试管口塞一团棉花,写出该反应的表达式KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ;若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置.用此方法收集氧气最适宜的时刻是导管口有连续均匀的气泡产生时
(5)注射器可用于检查装置B的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端处.
②将注射器连接到装置B的导管口处.
③缓慢拉动注射器的活塞,观察到长颈漏斗的下端有气泡产生,表示装置B的气密性良好.
(6)两位同学通过查阅资料得知:氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到,你认为她们选择制取氨气的发生装置是A收集装置是E或F(从图2中选择字母填空).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.我国拥有丰富的海洋资源,海水制盐历史悠久,早在5000年前的仰韶文化时期,先人就利用海水煮盐.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)第①步操作的名称是溶解,第②步判断BaCl2已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则证明氯化钡溶液已过量,反之未过量.
(2)第④步加入试剂的化学式为Na2CO3
(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒.

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