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某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
(2)过滤,在滤液部加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.
(4)在步骤(3)中的溶液中,继续滴加氯水,溶液立即变红.根据实验现象回答:待测液中一定含有
Ag+、Ba2+、Fe2+
Ag+、Ba2+、Fe2+
离子,一定不含有
Fe3+
Fe3+
离子,还有一种离子不能确定是否存在,如存在这种离子,要确认这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)
焰色反应,产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)
焰色反应,产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)
分析:(1)白色沉淀为氯化银;
(2)白色沉淀是硫酸钡;
(3)KSCN溶液没有明显变化,说明没有Fe3+
(4)氯水具有氧化性.
解答:解:(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定含有Ag;
(2)滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有Ba2+
(3)滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象说明原溶液中一定没有Fe3+
(4)(3)中的溶液中,继续滴加氯水,溶液立即变红,说明原溶液中一定含有Fe2+
故原溶液中一定含有:Ag+、Ba2+、Fe2+;一定没有:Fe3+,不能确定K+; K+检验方法是焰色反应,透过透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色;
故答案是:Ag+、Ba2+、Fe2+; Fe3+;焰色反应,产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察).
点评:本题考查阳离子的检验,注重基础知识考查,难度适中.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
a取少量待测液,仔细观察,呈无色;
b向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解.实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
,一定没有的阳离子是
Fe3+
Fe3+
.还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)
焰色反应
焰色反应
,现象是
透过蓝色钴玻璃呈紫色
透过蓝色钴玻璃呈紫色

(2)溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色.某同学在探究铁的化合物的相互转化时,进行了如下实验.请你参与讨论.
实验操作:向20mL的FeSO4溶液中,滴加浓溴水,振荡.
实验现象:溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色.
a溶液颜色发生改变的原因可能是
①②③
①②③
(用选项符号表示).
①使溶液呈黄色的微粒是Br2            
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应,下列是该同学设计的一些实验方案:
操作 实验现象及结论
方案1 取少量黄色溶液,加入NaOH 最终生成红褐色沉淀,说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2 取少量黄色溶液,加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色,说明未发生化学反应
方案3 取少量黄色溶液,加入四氯化碳,振荡 下层溶液呈橙红色,说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理
不合理
不合理
(填“合理”或“不合理”).
②方案2的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式为
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-

③方案3的结论也不合理,理由是
溴水可能过量
溴水可能过量

④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是(填“操作”“现象”“结论”):
取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血红色,FeSO4与溴水反应生成Fe3+
取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血红色,FeSO4与溴水反应生成Fe3+

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH+4等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)(如图)。

 

根据实验结果:

1)判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由;

2)写出沉淀A、B、C、D、E的化学式;

3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。

 

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科目:高中化学 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:022

某待测液中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Br中的几种,现进行下列实验:

①待测液中通入H2S无明显现象;待测液中通入过量的Cl2后加入BaCl2溶液,生成沉淀A和溶液a.

②溶液a中加入汽油振荡,溶液分层,上下两层均呈黄色,若向两层溶液中加入KI淀粉溶液都有蓝色出现.

③溶液a中加入过量NaOH溶液,生成沉淀B,过滤后得滤液b,向b中加入适量的盐酸生成沉淀C,C又溶于盐酸.

试确定待测液中一定含有________,一定不含________,不能确定的有________.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
a取少量待测液,仔细观察,呈无色;
b向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解.实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______,一定没有的阳离子是______.还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)______,现象是______.
(2)溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色.某同学在探究铁的化合物的相互转化时,进行了如下实验.请你参与讨论.
实验操作:向20mL的FeSO4溶液中,滴加浓溴水,振荡.
实验现象:溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色.
a溶液颜色发生改变的原因可能是______(用选项符号表示).
①使溶液呈黄色的微粒是Br2      
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应,下列是该同学设计的一些实验方案:
操作实验现象及结论
方案1取少量黄色溶液,加入NaOH最终生成红褐色沉淀,说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2取少量黄色溶液,加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色,说明未发生化学反应
方案3取少量黄色溶液,加入四氯化碳,振荡下层溶液呈橙红色,说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理______(填“合理”或“不合理”).
②方案2的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式为______.
③方案3的结论也不合理,理由是______.
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是(填“操作”“现象”“结论”):______.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省扬州市邗江中学高二(上)期中化学试卷(必修1)(解析版) 题型:解答题

(1)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
a取少量待测液,仔细观察,呈无色;
b向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解.实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______,一定没有的阳离子是______.还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)______,现象是______.
(2)溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色.某同学在探究铁的化合物的相互转化时,进行了如下实验.请你参与讨论.
实验操作:向20mL的FeSO4溶液中,滴加浓溴水,振荡.
实验现象:溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色.
a溶液颜色发生改变的原因可能是______(用选项符号表示).
①使溶液呈黄色的微粒是Br2            
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应,下列是该同学设计的一些实验方案:
操作实验现象及结论
方案1取少量黄色溶液,加入NaOH最终生成红褐色沉淀,说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2取少量黄色溶液,加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色,说明未发生化学反应
方案3取少量黄色溶液,加入四氯化碳,振荡下层溶液呈橙红色,说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理______(填“合理”或“不合理”).
②方案2的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式为______.
③方案3的结论也不合理,理由是______.
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是(填“操作”“现象”“结论”):______.

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