Question

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）在步骤（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红．根据实验现象回答：待测液中一定含有

Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺

离子，一定不含有

Fe³⁺

离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）

焰色反应，产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）

．

Answer 1

分析：（1）白色沉淀为氯化银；
（2）白色沉淀是硫酸钡；
（3）KSCN溶液没有明显变化，说明没有Fe³⁺；
（4）氯水具有氧化性．

解答：解：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Ag；
（2）滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有Ba²⁺；
（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象说明原溶液中一定没有Fe³⁺；
（4）（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明原溶液中一定含有Fe²⁺；
故原溶液中一定含有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺；一定没有：Fe³⁺，不能确定K⁺； K⁺检验方法是焰色反应，透过透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；
故答案是：Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺； Fe³⁺；焰色反应，产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．

点评：本题考查阳离子的检验，注重基础知识考查，难度适中．