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10.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性.
mn
xy
回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族,其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备.
(2)气体分子(mn)2的电子式为,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O.
(3)已知氰化钠(NaCN),可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au(CN)2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au(CN)2]+4NaOH,Na[Au(CN)2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au(CN)2]═Na++[Au(CN)2]-
然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn(CN)4].据此,请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:O2+2H2O+4e-═4OH-,负极:Au+2CN--e-═[Au(CN)2]-
(4)若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色.写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-

分析 (1)(2)4种元素都是短周期元素,且为相邻主族,根据元素在周期表中的位置知,m和n位于第二周期、x和y位于第三周期,x原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性,则y是Al元素,根据元素相对位置可知,x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素,据此结合元素周期律知识进行解答.
(3)由4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au(CN)2]+4NaH可知,Au元素的化合价升高,O元素的化合价降低;
(4)氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为血红色,即反应生成SCN-、SO32-,据此书写离子方程式.

解答 解:4元素都是短周期元素,且为相邻主族,根据元素在周期表中的位置知,m和n位于第二周期、x和y位于第三周期,x原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性,则y是Al元素,根据元素位置知,x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素,
(1)元素x是Mg元素,其原子序数为12,在周期表中的位置是第三周期第IIA族,制备镁可以用电解熔融氯化镁的方法;
故答案为:第三周期第ⅡA族;MgCl2
(2)气体分子(mn)2为(CN)2,电子式为,根据氯气和氢氧化钠溶液反应知,(CN)2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O,反应方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O,
故答案为:;2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O;
(3)由4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au(CN)2]+4NaH可知,Au元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,负极反应为Au+2CN--e-═[Au(CN)2]-
故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-;Au+2CN--e-═[Au(CN)2]-
(4)氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为血红色,即反应生成SCN-、SO32-,反应的离子方程式:S2O32-+CN-═SCN-+SO32-
故答案为:S2O32-+CN-═SCN-+SO32-

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,涉及化学用语的使用、氧化还原反应方程式的书写、电极反应等,题目难度中等,根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素,再结合物质的性质即可解答.

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A.热分解法    B.热还原法    C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性强(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:NaOH>Fe(OH)3(写出一种即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应.
①反应Ⅲ的离子方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O.
②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸,则在饱和氯水中加入少量石灰石,其反应的离子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

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