Question

已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），

X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是

A．元素Z处于周期表的阴影位置

B．非金属性：X>W

C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物

D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

Answer 1

BD

【解析】

试题分析：根据题意，四元素处在周期表的2、3周期，根据四元素原子的半径可知，Z处于Y、W之间的某一位置上，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，根据三者在周期表中的相对位置，可以大胆假设Y、Z为金属元素Na、Al，X为非金属元素N；三者的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，恰好能相互反应，所以利用此结论解题。A项假设Z元素处在图中阴影部分，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应，A错误；X比W更靠近周期表右上角，根据元素周期律可得，非金属性X＞W，B正确；根据推测X、W分别为N、Si元素，二者形成氮化硅属于共价化合物，C错误；D项NaOH和H2SiO3能相互反应正确；故选BD。

考点：元素周期表和元素周期律。