Question

0.2mol某有机物和0.2mol O₂在密闭容器中恰好完全反应，生成CO₂、CO和H₂O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。（
⑴产物的物质的量为：n(H₂O)=     mol，n(CO)=     mol，n(CO₂)=     mol。
⑵该有机物的分子式为             。
⑶等量的该有机物分别与Na和NaHCO₃反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物的结构简式为                                 

Answer 1

 ⑴ 0.4  ； 0.2  ； 0.2 ⑵  C₂H₄O₃   ⑶ HO-CH₂-COOH

考查有机物分子式。结构简式的判断及有关计算。浓硫酸增重7.2g，说明生成物水是7.2g，物质的量是0.4mol。根据方程式CO＋CuOCO₂＋Cu可知，固体每减少16g，就消耗CO1mol，所以产生的CO是3.2÷16＝0.2mol，同时生成CO₂0.2mol。碱石灰增加的质量包括燃烧产生的和CO还原氧化铜产生的，所以燃烧产生的CO₂是17.6g÷44g/mol－0.2mol＝0.2mol。因此有机物质氧原子的物质的量是0.4mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.2mol×2＝0.6mol，所以根据原子守恒可知，有机物的分子式为C₂H₄O₃。等量的该有机物分别与Na和NaHCO₃反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，说明含有1个羟基和1个羧基。，因此结构简式为HO-CH₂-COOH。