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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaOH可用于治疗胃酸过多
    B．CaO可防止月饼等食品氧化变质
    C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素
    D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

    分析 A、氢氧化钠是强碱；
    B、CaO没有强还原性；
    C、同种元素的不同种原子互称同位素；
    D、明矾水解出的氢氧化铝能吸附水中的杂质．

    解答 解：A、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用于胃酸过多的治疗，故A错误；
    B、CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，故B错误；
    C、同种元素的不同种原子互称同位素，故2H、3H互为同位素，故C正确；
    D、明矾水解出的氢氧化铝能吸附水中的杂质，不能除去可溶于水的溶质，即不能用于海水的淡化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学物质在生产、生活中的应用，注意基础知识和生活经验的积累尤为重要．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见碱
    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    C．铵盐受热易分解
    D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气   B．加入少量氯化铁固体   C．加水稀释   D．加入少量氯化铵固体
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列排列顺序错误的是（　　）
    A．原子半径：O＜S＜NaB．热稳定性：NH3＜PH3＜H2S
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．
    （1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：
    6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
    （2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）
    ①温度越高，催化剂的催化效率越高
    ②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
    ③M点平衡常数比N点平衡常数大
    ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
    ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
    （3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病．其转化过程如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应
    B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
    C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与5molH2反应
    D．1mol尿黑酸最多可与3molBr2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
    B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
    C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
    D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）
    选项实　　　验现　　　象结　　　论
    AT℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T℃时，Ksp：
    AgCl＜AgBr
    B向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象非金属性：S＞C
    C常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3•H2O均为弱电解质
    D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且
    原理相同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（　　）
    A．硝酸钠   氢氧化钠B．氧化铜   二氧化锰
    C．氯化钾    碳酸钙D．硫酸铜    氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下：

    （1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3浓硫酸13.6mL．
    （2）溶解时需要控制温度在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
    （3）操作x的名称是过滤．
    （4）还原、氧化过程的化学方程式为（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亚硫酸铵要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成Cu+被空气氧化（答一点即可）．
    （5）随着氯化铵用量的增加，CuCl沉淀率增大，但增大到一定程度后，沉淀率反而减小，可能的原因是CuCl+Cl-=CuCl2-（用化学方程式表示）

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