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    5．下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是（　　）
    A．钠跟水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    C．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

    分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为置换反应；
    B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
    C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；
    D．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．

    解答 解：A．钠跟水的反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，该反应为置换反应，不属于复分解反应，故A错误；
    B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HC1O，故B错误；
    C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应时，钙离子和碳酸氢根按物质的量之比为1：2进行反应，正确离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
    D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用如图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）．试回答有关问题：

    实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
    （1）写出加热时发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （2）完成该实验尚缺的仪器是酒精灯（填名称）；产生气体从装置④的d进入，从装置⑤的b进入（填接口序号）．
    实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积．
    （3）应将实验一的装置作哪些调整？将①装置换成②装置．
    （4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO3的质量为7.5；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积为bL，则Na2CO3样品的纯度为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
    误差分析：
    （5）有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO3溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：因为CO2与水反应，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3电离产生的HCO3-能使上述平衡逆移，减少了CO2的损失，同学为何没建议改用Na2CO3饱和溶液？请用离子方程式说明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （6）有同学发现在实验一读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
    （1）滤渣1的化学式为SiO2；②中使用的氧化剂最好是下列的B（填序号）．
    A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）滤渣2中主要成份的化学式为Fe（OH）3、Cu（OH）2；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①（选填①、②、③、⑤）．
    （3）步骤④发生的离子反应方程式为ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-．
    （4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
    Ⅱ．BaS溶液的制备：

    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
    C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
    （5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1．
    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　OH-+H+═H2O
    C．向氯化铁溶液中加入铁粉　Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
    D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
    A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    B．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
    C．除去FeC13 酸性溶液中少量的FeC12：加入稍过量双氧水后放置
    D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关实验操作或判断不正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60mL
    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
    E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．环境问题已成为社会关注的焦点．
    （1）某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，可在该废水中加入镁矿工业废水来除去这些离子．反应式为：Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，则固体产品的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动．
    （2）请说出该固体产品的一种用途为可做化肥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）
    选项实验内容结论
    A一红棕色气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝证明该红棕色气体一定为溴蒸气
    B向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
    D取少量待测晶体于试管中，加浓的NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝证明晶体成分中含有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关用03作自来水消毒剂的说法中，正确的是（　　）
    A．利用了03的强氧化性杀菌
    B．所用03是从高空臭氧层采取的，来源丰富
    C．03消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求
    D．O3消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物

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