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6.下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是(  )
 物质杂质(少量)试剂和操作方法
AO2H2O(蒸汽)通过浓H2SO4
BCO2   CO点燃
CKCl固体KClO3加入MnO2并加热
DKNO3溶液Ba(NO32溶液加入适量的Na2SO4溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D

分析 A.浓硫酸可干燥氧气;
B.二氧化碳较多,CO不易点燃;
C.易引入新杂质二氧化锰;
D.Ba(NO32溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和硝酸钠.

解答 解:A.浓硫酸具有吸水性,可干燥氧气,故A正确;
B.二氧化碳较多,CO不易点燃,不能除杂,应利用灼热的CuO,故B错误;
C.易引入新杂质二氧化锰,可直接加热,故C错误;
D.Ba(NO32溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和硝酸钠,引入新杂质硝酸钠,故D错误;
故选A.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意除杂的原则,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数(Ka7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是CD.
A.c(H+)  B.c(H+)•c(OH-)   C.$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$ D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(2)25℃时,在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是BC.
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol•L-1
C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol•L-1
(3)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液.依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③.(用序号填写)
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅.
(5)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H-O-F.HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1mol HF转移1mol电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.0.2mol某烃A 在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1mol,试回答下列各题.
(1)烃A的分子式为C5H10
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后,生成B、C各3mol,则有42g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L.
(3)若烃A在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为
(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂的作用下与H2加成,其加成产物经测定含有3个甲基,烃A可能的结构简式为CH3C(CH3)═CHCH3、CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH═CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是(  )
A.稀H2SO4B.氢氧化钠饱和溶液
C.硫酸铜溶液D.氯化铁溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.X、Y、Z、W四种物质有如图所示相互转化关系.
(1)若Z、W是两种酸,X黄绿色气体,则:X、Y反应的化学方程式是H2O+Cl2=HCl+HClO;Z、W的混合溶液久置后的成分是HCl、H2O(填化学式).
(2)若X、W是两种金属,W的合金用于制造人造骨骼,与人体有很好的融合性,该反应常用于冶炼贵重金属.则:X在空气中变暗的化学方程式为4Na+O2=2Na2O.
(3)若X、Y是单质,Z、W均为化合物,W的摩尔质量比Z高71,则:Z的化学式为PCl3.有白烟生成的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系中正确的是(  )
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H1>△H2=△H3D.△H1=△H2<△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子,它必须遵循质量守恒定律,即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒.在化学方程式中,可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等.
例如:2Na+2H2O═2NaOH+H2
质量之比     46g  36g   80g  2g
计量数之比    2221
扩大NA倍     2NA2NA2NANA
物质的量之比 2mol2mol2mol1mol
结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于分子个数之比,等于物质的量之比,在同一条件下也等于气体体积之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.碳元素是形成物种最多的元素之一,其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用.

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料,同时也是导电性最好的材料.下列物质在一定条件下能与它反应的是ABD(填字母).
A.氧气 B.单质氟 C.氢氧化钠溶液 D.浓硝酸
(2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ•mol-1
②CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91kJ•mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+115kJ/mol.
(3)工业中用乙苯为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为:
C6H5.CH2CH3(g)?C6H5.CH=CH2(g)+H2(g)△H
向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)
与温度的关系如图1所示,在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则:
①计算600℃温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$.
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图1可知:△H1>0(填“>、=或<”).
(4)某科研组设计如图2装置,模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示,该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O).该装置工作时,a 电极的反应为3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)△H>0,T温度下的部分实验数据为:
t/s050100150
c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00
下列说法不正确的是(  )
A.T温度下的平衡常数为K=64(mol/L)3,100s时转化率为50%
B.50s内X2O5分解速率为0.03 mol/(L•s)
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
D.若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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