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    以下离子方程式书写错误的是( )

    ①铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

    ③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

    ④氢氧化铜中加入盐酸：OH－＋H＋=H2O

    A．①②④ B．①③ C．全部 D．①④

     

    C。

    【解析】

    试题分析：①应生成Fe2＋，②还应该生成Cu(OH)2沉淀，③Ca(HCO3)2是易溶、易电离的强电解质，应拆开，④Cu(OH)2是难溶物，不能拆开。所以所有的两种方程式都错误。选项为：C.

    考点：考查离子方程式书写应该注意的问题。

     

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    （2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。

    （3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。

     

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    B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

    C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

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    A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色

    B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性

    C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性

    D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查

     

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    A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．3Mg＋N2Mg3N2 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

     

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    A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

    C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

     

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    A．A装置的气球膨胀速率大

    B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

    C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

    D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

     

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