Question

某温度下HF的电离常数K_a=3.3×10^-4 mol/L，CaF₂的溶度积常数K_sp=1.46×10^-10（mol/L）³．在该温度下取浓度为0.31mol/L的HF与浓度为0.002mol/L的CaCl₂溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）

• A、该温度下，0.31 mol?L HF溶液的pH=2
• B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
• C、两溶液混合后不会产生沉淀
• D、向饱和的CaF₂溶液中加水后，c（Ca²⁺）一定比加水前减小

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．HF为弱电解质，不能完全电离，根据HF的电离常数K_a求算；
B．溶度积只受温度的影响；
C．根据溶度积计算是否有沉淀生成；加入CaCl₂溶液促进HF的电离；
D．根据饱和的CaF₂溶液加水后变成不饱和溶液．

解答： 解：A．电离常数K_a（HF）=3.3×10^-4 ，HF为弱电解质，不能完全电离，某温度下，0.1mol?L^-1HF溶液中c（H⁺）=

Ka×c(F-)

=

3.3×10-4×0.31

mol/L=1×10^-2mol/L，所以溶液的pH=2，故A正确；
B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；
C．某温度下浓度为0.31mol?L^-1的HF溶液中c（H⁺）=c（F^-）=1×10^-2mol/L，在该温度下将浓度为0.31mol?L^-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，c（F^-）=0.5×10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=1×10^-3mol/L，c²（F^-）×c（Ca²⁺）=0.25×10^-4×1×10^-3=2.5×10^-8＞1.46×10^-10，该体系中有CaF₂沉淀产生，故C错误；
D．饱和的CaF₂溶液加水后变成不饱和溶液，所以c（Ca²⁺）一定比加水前小，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡常数的应用，难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．