(15·Ö)º¬¸õÎÛË®´¦ÀíÊÇÎÛȾÖÎÀíµÄÖØÒª¿ÎÌâ¡£ÎÛË®ÖиõÔªËØÒÔCr2O72-ºÍCrO42-ÐÎʽ´æÔÚ£¬³£¼û³ý¸õ»ù±¾²½ÖèÊÇ£º

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10min
CO
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CH3OH
0
0.04
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£¨2£© CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)  ¡÷H2 =" -870.3" kJ/mol
£¨3£© 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)      ¡÷H3 =" -571.6" kJ/mol
Çë¼ÆËã:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)   ¡÷H4 =                         ¡£
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3
5
7
9
11
c(t£­BuNO)2 mol/L
0.05
0.03
0.01
0.005
0.003
0.002
0.002
c(t£­BuNO) mol/L
0
0.04
0.08
0.07
0.094
0.096
0.096
¢ó£®¼×´¼È¼Áϵç³ØµÄµç½âÖÊÈÜÒºÊÇKOHÈÜÒº¡£Ôòͨ¼×´¼µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª                                  ¡£Èôͨ¿ÕÆøµÄµç¼«ÉÏÓÐ32g O2²Î¼Ó·´Ó¦£¬Ôò·´Ó¦¹ý³ÌÖÐתÒÆÁË       mol e£­¡£

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A£®ÔÚ¸ÃÌõ¼þÏ£¬·´Ó¦Ç°ºóµÄѹǿ֮±ÈΪ6£º5.3
B£®Èô·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±ÈÝÆ÷Ìå»ýΪ2L£¬Ôòv(SO3)£½0.35mol/(L¡¤min)
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C£®ÈÝÆ÷ÖÐCO2ÓëNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È±£³Ö²»±ä
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¢ÚCH4£¨g£©+4NO£¨g£©=2N2£¨g£©+ CO2£¨g£©+ 2H2O£¨g£©       ¡÷H=" -1160" kJ¡¤mol-l
¢ÛH2O£¨g£©=H2O£¨1£©    ¡÷H=-44£®0 kJ¡¤mol-l
д³öCH4£¨g£©ÓëNO2£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉN2£¨g£©¡¢CO2£¨g£©ºÍH2O£¨1£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ____   ¡£
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¢ÙÈôA¡¢BÁ½µã±íʾÔÚijʱ¿Ì´ïµ½µÄƽºâ״̬£¬´ËʱÔÚAµãʱÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ10L£¬Ôò¸ÃζÈϵÄƽºâ³£Êý£ºK=____     £»
¢ÚÈôA¡¢CÁ½µã¶¼±íʾ´ïµ½µÄƽºâ״̬£¬Ôò°×·´Ó¦¿ªÊ¼µ½´ïƽºâ״̬ËùÐèµÄʱ¼ätA    tC£¨Ìî ¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©¡£
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¢ÙÈô¸Ä±äijһʵÑéÌõ¼þÔÙ½øÐÐÁ½´ÎʵÑ飬²âµÃH2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼÖÐÐéÏßËùʾ£¬ÇúÏßI¶ÔÓ¦µÄʵÑéÌõ¼þ¸Ä±ä¿ÉÄÜÊÇ       £¬ÇúÏßII¶ÔÓ¦µÄʵÑéÌõ¼þ¸Ä±ä¿ÉÄÜÊÇ____  ¡£
¢ÚÇëÔÚ´ðÌâ¾íͼÖлæ³ö¼×´¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯ÇúÏß¡£

III¡¢ÓÃMnO2ÖÆKMnO4µÄ¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçͼ£ºµç½â³ØÖÐÁ½¼«²ÄÁϾùΪ̼°ô£¬ÔÚË®»òËáÐÔÈÜÒºÖÐK2MnO4·¢ÉúÆ绯¶ø±ä³ÉMnO2ºÍKMnO4¡£

¢Ùд³ö240¡æÈÛÈÚʱ·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ              £¬Í¶ÁÏʱ±ØÐëÂú×ãn£¨KOH£©:n£¨MnO2£©              ¡£
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¢ÛBÎïÖÊÊÇ          £¨Ìѧʽ£©£¬¿ÉÒÔÑ­»·Ê¹ÓõÄÎïÖÊÊÇ           £¨Ìѧʽ£©¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

·´Ó¦aM(g)£«bN(g)  cP(g)£«dQ(g)´ïµ½Æ½ºâʱ£¬MµÄÌå»ý·ÖÊýy(M)Óë·´Ó¦Ìõ¼þµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£®ÆäÖÐz±íʾ·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±NµÄÎïÖʵÄÁ¿ÓëMµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A£®Í¬ÎÂͬѹͬzʱ£¬¼ÓÈë´ß»¯¼Á£¬Æ½ºâʱQµÄÌå»ý·ÖÊýÔö¼Ó
B£®Í¬Ñ¹Í¬zʱ£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâʱQµÄÌå»ý·ÖÊýÔö¼Ó
C£®Í¬ÎÂͬzʱ£¬Ôö¼Óѹǿ£¬Æ½ºâʱQµÄÌå»ý·ÖÊýÔö¼Ó
D£®Í¬ÎÂͬѹʱ£¬Ôö¼Óz£¬Æ½ºâʱQµÄÌå»ý·ÖÊýÔö¼Ó

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