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    对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　 　)
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；  ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②B．④C．③D．④⑤
    B

    试题分析：①由于A是固体，反应物和生成物中气态分子的系数相同，因此增加A的量对平衡移动不影响，该说法错误。②该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但正逆反应速率均增大，该说法错误。③由于反应前后气体体积没发生变化，因此压强对平衡移动没有影响，但对反应速率有影响，增大压强，正逆反应速率均增大，该说法错误。④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，该说法正确。⑤催化剂只影响反应的速率，不改变反应的平衡，该说法错误。综上所述，正确的说法只有④，故答案选B。
    点评：本题考查化学平衡和化学反应速率的知识，对化学反应速率与化学平衡的考查是历年高考的重点，也是易错点。考生在复习备考过程中，应特别注意影响平衡移动的因素；同时需区分平衡移动与反应速率的关系。
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    在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是  
    A．3 : 1 : 2 : 3B．1 : 3 : 3 : 1C．3 : 2 : 1 : 3D．1 : 2 : 3 : 2

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    A．用等量锌粒代替锌粉B．改用100 mL 0.5 mol/L盐酸
    C．改用300 mL 1 mol/L盐酸D．适当升高温度

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    有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础。下列说法中正确的是
    A．升高温度，有效碰撞次数增加
    B．发生有效碰撞时，不一定发生化学反应
    C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
    D．加入催化剂，分子能量不变，有效碰撞次数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是　　
    　　　　　　　　　　　　　
    A．在0~5min内，正反应速率逐渐增大
    B．反应从起始至8min时，A的转化率为50%
    C．第15min时，B的体积分数为25%
    D．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 (    )
    A．0.04B．0.04mol / (L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol / L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，
    某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    Ⅰ                      II                          III
    A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)
    A．0.32 mol/(L·s)　　　　B．0.16 mol/(L·s)
    C．1.6 mol/(L·s)D．0.8 mol/(L·s)

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    A．B．C．D．

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