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17.用如图实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的是(  )
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

分析 A.装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果;
B.氢氧化钠溶液应该盛放在碱性滴定管中;
C.二氧化锰和稀盐酸不反应,和浓盐酸反应制取氯气;
D.该装置没有形成闭合回路.

解答 解:A.装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果,为简易启普发生器,故A正确;
B.氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中,氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性硅酸钠而导致活塞打不开,该滴定管为酸性滴定管,故B错误;
C.稀盐酸与二氧化锰不反应,应该用浓盐酸,故C错误;
D.缺少盐桥,没有形成闭合回路,所以没有电流产生,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及气体的制取、滴定管的用途、原电池原理等知识点,明确实验原理及实验操作规范性、物质性质是解本题关键,注意从操作规范性及反应原理方面分析解答,易错选项是D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义.

(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期.
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10:1.
(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl.关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是AB.
A.降低了反应的活化能   B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变     D.增大了反应的平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀.如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O.
(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图.
①腐蚀过程中,负极是c(填图中字母“a”或“b”或“c”);
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.448L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是(  )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛,如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等.
Ⅰ.铜的冶炼:工业上以辉铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜.
火法炼铜的方程式为:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 ,该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+m↑,若反应每生成5.6L(标准状况下)m气体.则转移电子的物质的量为1.5mol
Ⅱ.粗铜精炼:利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是DE.
A.电解时以精铜作阳极      
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu一2e-=Cu2+
D.电解后.电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥   
E.整个过程溶液中的Cu2+浓度减少
Ⅲ.铜及其化合物的性质探究:
将洁净的铜丝放在火焰上加热.并趁热插入到乙醇中,铜丝表面的现象为铜丝表面先变黑,后变为红色,发生的反应为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O.
Ⅳ.无水氯化铝是一种重要的化工原料.利用明矾石:K2SO4•A12(SO43•2A1203•6H20]制备无水氯化铝的流程如下:

(1)验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红中,品红褪色,加热后又恢复红色,证明有SO2
(2)吸收焙烧炉中产生的S02,下列装置如图1合理的是ad(填代号).

(3)氯化炉中发生反应的化学反应方程式为3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2Al2Cl3
(4)生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应.(简要捕述实验步骤、现象和结论)取二者溶于水后的溶液少许置于试管中,向其中加入品红溶液,若品红不褪色,说明二者恰好完全反应,否则,两者未完全反应.
仪器自选;可供选择试剂如下:①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液   ④品红溶液
(5)某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用.利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵,模拟装置如图2:试写出SO2气体发生的电极反应式为SO2-2e-+2NH3•H2O=S042-+2NH4++2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成.
(1)甲中含氧官能团是羧基(填名称).
(2)下列关于乙的说法正确的是ac(填序号).
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5      
b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         
d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.关于下列装置的叙述正确的是(  )
A.装置①可用于模拟氯碱工业生产氯气
B.装置②的原理可用于潮汐能发电站钢阀门的保护
C.装置③可用于食盐水的蒸发结晶
D.装置④可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法不正确的是(  )
A.M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸
B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同
C.气态氢化物的热稳定性:M<N
D.离子半径r:r(X2-)>r(Y+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA
B.常温下,1L  pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数目为0.2NA
C.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
D.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.在常压和500℃条件下,等物质量的氧化银,氢氧化铁,碳酸氢铵,碳酸氢钠完全分解,所得气体体积大小顺序是碳酸氢铵>氢氧化铁>碳酸氢钠>氧化银.

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