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    3．橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列说法正确的是（　　）
    A．橙花醛不能与Br2发生加成反应
    B．橙花醛能发生银镜反应
    C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应
    D．橙花醛是乙烯的同系物

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-CHO，结合烯烃、醛的性质来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键，与Br2发生加成反应，故A错误；
    B．含-CHO，能发生银镜反应，故B正确；
    C．含碳碳双键、-CHO均与氢气发生加成反应，则1 mol橙花醛最多可以与3 mol H2发生加成反应，故C错误；
    D．乙烯只含碳碳双键，二者结构不相似，不属于同系物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醛的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
    C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为0.080mol/（L•min）；
    （2）该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=2.0×102 （L/mol）2（结果保留2位有效数字）
    （3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图．
    （4）若某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
    该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （5）已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量，N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ
    （6）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO2（填化学式）．
    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
    ①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+
    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1．
    ①阴离子的电子式为．
    ②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为1mol
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
    （5）若如图表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化．则该反
    应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1-E2）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（　　）
    A．该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙
    B．上图括号内的操作步骤均为加热蒸发
    C．按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体
    D．按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8． I．请认真观察图，然后回答问题．
    （1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时需要（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂
    II．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6的△H为-1220kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（　　）
    比较项依据的化学反应事实
    A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
    B比较Fe2+和Br-的还原性2FeBr2+3Cl2（过量）=2FeCl3+2Br2
    C比较氯化银和碘化银溶解度AgCl（s）+I-少量（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    D比较硝酸和硫酸的酸性3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
    Cu和H2SO4（稀）不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
    A．K+   Cl-   MnO4-    SO42-B．Na+   CO32-   NO3-    SO42-
    C．Na+  NO3-  SO42-    HCO3-D．Mg2+   SO42-    S2-       Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
    （1）取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
    （2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
    （3）过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
    （4）往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
    试判断：
    肯定存在的物质有K2CO3、K2SO4；肯定不存在的物质有CuCl2、CaCl2；可能存在的物质有NaCl、KNO3．

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