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    在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）
    A、浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶
    B、溶解搅拌时有液体飞溅
    C、容量瓶洗净后没有干燥
    D、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=
    n
    V
    进行误差分析．
    解答： 解：A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A正确；
    B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B错误；
    C．容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C错误；
    D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析，清楚配制溶液的原理、准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B、过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    D、硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    请完成下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）滴定管读数应注意
     
    ．
    （3）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为
     
    ；终点时的颜色变化是
     
    ．
    （4）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：
    ①G→Q+NaCl  ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O    ④Z+NaOH→Q+X+H2O
    （1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为
     
    ．
    （2）由反应②可看出Q、X中氯元素的高低顺序，其理由是
     
    ．
    （3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯．六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①～④编号）
     
    ．
    （4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为
     
    ．
    A．酸使亚氯酸的氧化性增强    B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用，D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象．下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：
      碘含量（以I计）符合（20～50）mg/kg的标准
    配          料天然海盐  碘酸钾
    保    质    期密封包装24个月
    （一）检验“自然晶盐”中是否含有碘
    他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”．
    （1）在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H2SO4，最后再滴入
     
    ，振荡试管，观察到
     
    时，则说明该“自然晶盐”中含有碘元素，反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）实验后，他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也能氧化I-，反应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O”，所以认为上述结论不严谨．于是小组经过讨论后决定，增加一个对照实验以排除氧气对上述实验的干扰．简述该对照实验的操作步骤：
     
    ．
    （二）测定“自然晶盐”的含碘量
    依据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，该小组的实验步骤如下：
    ①称取5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液5.0mL，恰好反应完全．
    （3）判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是：
     
    ．
    （4）根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为
     
    mg/kg（精确到0.01），该食用碘盐
     
    （填“合格”或“不合格”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．氧化产物是
     
    还原产物是
     
      被氧化的 HCl与未被氧化的 HCl 的比是
     

    （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为（　　）
    A、14.3%B、12.5%
    C、87.5%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸
    B、中和滴定实验中，用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果
    C、现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
    D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

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