合成氨工业、硫酸工业的生产工艺 流程如图所示
。
合成塔和接触室中的反应分别为
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0；
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。
(1)写出流程中设备的名称：B________，X________。
(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是___________________。
(3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。
(5)工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消
除污染、
废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是___________________。
(6)根据化学
平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。
①合成氨工业在高压下进行
②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂
③及时将氨液化而分离
④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气
⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度
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课课优能力培优100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
对于一个可逆反应mA＋nB
pC＋qD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式
＝K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 ℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若将2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率约为 ( )。
A．16.7% B．50%
C．66.7% D．
83.3%
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科目：高中化学 来源： 题型：
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体； 
与 
互为同系物
B．金刚石、CH4、
粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体
C．16O与18O互为同位素；
、
、
、
互为同素异形体
D．Ca2＋的结构示意图为
，NH4CI的电子式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。
（3）高纯硅是现代信息、半
导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、
SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | Si |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料)。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中电解方程式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4。
(1)A中属于还原产物的是__________。
(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ需要加热的原因是____________________________________________________。
C的化学式是________________________。
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是________。
(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是________。
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1 100～1 300 ℃，使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应：
焙烧反应：_________________________________________。
鼓风炉中可能发生的反应：___________________(任写一个)
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？_____________________________________________________________________________。
(2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)。
②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是________________________________________________。
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是
______________________________________________________。
(3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是_______________________________________。
其中的CO2来源于______________。
(4)碳酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑，若在上述条件下，把1 000a g CaCO3和60a g SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为________________(用含a的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×106 Pa)，但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是________(填“离子晶体”或“分子晶体”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态的化学式为________，微粒间的作用力类型有________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。
(4)设计一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你设计的实验是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH
、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式 。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 。
（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol
②Fe2O3(s)+
C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：
则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）
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