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5.(1)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目.
2Na+2H2O═2NaOH+H2
(2)用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目.
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.

分析 (1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,该反应中钠失去电子0→+1,氢得到电子+1→0,转移2e-
(2)Cu元素的化合价降低,C元素的化合价升高,转移的电子数为4e-

解答 解:(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,该反应中钠失去电子0→+1,氢得到电子+1→0,转移2e-
则单线桥标出电子转移的方向和数目为
故答案为:
(2)C+2CuO═2Cu+CO2↑中,氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价,一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价,一氧化碳是还原剂,氧化铜为氧化剂,双线桥法为:
故答案为:CuO;C;

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意电子转移的表示方法,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-283.0kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(1)△H=-726.0kJ/mol
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H=-61.5kJ/mol;
(2)CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃:
2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H=Q kJ/mol
在0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,图1表示平衡时四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)的关系.
①Q<0(填“>”、“=”或“<”);
②曲线b表示的物质为H2O;


(3)在强酸性的电解质水溶液中,用惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图2所示.
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能,电能转化为化学能;
②b为电源的正(填“正”或“负”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O;
(4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图3所示.
①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑;
②过程2中每生成1mol Fe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为2mol.

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20.(1)完成下列离子方程式(已给出的化学计量数不可变动):Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
(2)各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
(3)写出下列反应的离子方程式:
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:②氢氧化铜溶于稀硝酸中:
(4)NaBrO3是一种分析试剂.向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6mol NaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为
粒子I2Br2IO
物质的量/mol0.51.3 
则原溶液中NaI的物质的量为3 mol.

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10.如图为以惰性电极进行电解:
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ACu2++2e-═CuB2C1--2e-═C12↑C2Ag++2e-═2AgD4OH--4e-═2H2O+O2
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