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    某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。
                
    请填写下列空白
    （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是                  
    （2）A中可选用的溶液是          
    （3）实验中发生反应的化学方程式为                            
    （4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为              
    （1） c a b d
    （2）6 mol·l-1NaOH溶液
    （3）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑
    （4）9a/11.2w × 100%
    综合题目信息及装置可看出，金属与溶液A生成了不溶于水的气体，通过排水法来测定气体的体积，进一步计算出铝的质量分数
    （1）首先检验装置的气密性，再以先加固体、再加液体的顺序加试剂，最后测定排出的水的体积
    （2）常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，而镁与两酸溶液产生的气体（SO2、NO2）或可溶于水，或可与水反应，故排除浓硝酸、浓硫酸；只有6 mol·l-1 NaOH溶液符合题意
    （3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
    （4）由上述方程式可计算出铝的质量为：
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）
    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③ 将滤液稀释至250 ml；
    ④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。
    请回答下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。
    （2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。
    （3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：

    下列分析正确的是
    A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
    B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
    C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
    D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

    (1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。
    (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。
    A.酒精(沸点78℃)                   B.四氯化碳(沸点77℃)
    C.甘油(沸点290℃)                  D.苯(沸点80℃)
    (3)在操作②中，溶液中生成少量Icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。
    A.KIO3            B.HClO             C.KI                D.Br2
    (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
    ①___________，②___________，③___________，
    ④___________，⑤___________，⑥___________。
    (5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。
    说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（ ）。
    A．10B．50C．5×103 D．104

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    (1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           
    (2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。
    拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

    (3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。
    (4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
                                               。
    (5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。
    (6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。
    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
    　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
    (7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:        
                                                 。
    (8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。

    为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

    (9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                。
    (10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。
    (11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。
    (12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
    的相对误差为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（     ）

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