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    3．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，
    ③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用①的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）提取碘水中的碘，用④的方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可采用②的方法．
    （4）海水淡化，可采用③的方法．
    （5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用⑤的方法．

    分析 （1）碳酸钙不溶于水；
    （2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    （3）水加热时挥发；
    （4）海水中水的沸点较低；
    （5）碳酸钙加热分解生成CaO．

    解答 解：（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：①；
    （2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为：④；
    （3）水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，故答案为：②；
    （4）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法海水淡化，故答案为：③；
    （5）碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去，故答案为：⑤．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    （1）

    物质鉴定试验推导结论
    ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-，C、D、E中含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+
    ②A溶液与E溶液反应，既有气体产生又有沉淀产生，A与C反应只有气体产生A为Na2CO3，C含H+
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为AgNO3
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
    （3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
    C．11.2 L氧气所含的原子数为NA
    D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于化合反应的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．2H2O═2H2+O2
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．C+H2O（g）═CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的个数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L苯含有C-H键数目为3NA
    C．常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NA
    D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题．下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（　　）
    A．白磷不易挥发，不需要密闭存放
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    15．铁和锌合金8.85克溶于稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.15mol，求合金中铁的质量．

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