【题目】化合物H是C5a受体拮抗剂W-54011的中间体，Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示：
已知：Ⅰ.
；
Ⅱ.R-CN
R-COOH。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为___。
（2）F的分子式为C13H13OCl，则F的结构简式为___。
（3）②⑤的反应类型分别为___、___。
（4）反应①的化学方程式为___。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出化合物H与足量H2发生加成反应的产物的结构简式___，并用星号(*)标出其中的手性碳：
（6）Q与C互为同分异构体，Q遇FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上连有两个取代基，1molQ与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2，则Q的同分异构体有___种（不含立体异构）其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为___(任写一种)。
（7）参照上述合成路线和信息，设计以苯乙醛为原料(其它试剂任选)，制备
的合成路线：___。
【答案】羧基、羰基、醚键 
还原反应 取代反应 
+
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或
【解析】
根据已知信息Ⅰ.
；则D反应生成E过程中D分子结构中的羰基转化为羟基，E的结构简式为：
；结合信息Ⅱ.R-CN
R-COOH，则G生成H的过程中-CN转化为-COOH，则G的结构简式为：
；E与SOCl2反应生成F，F与NaCN反应生成G，则F的结构简式为，据此分析，结合流程分析解答。
E的结构简式为：，F的结构简式为，G的结构简式为：；
(1)根据流程中B的结构简式，含氧官能团的名称为羧基、羰基、醚键；
(2)根据分析，F的分子式为C13H13OCl，F的结构简式为；
(3)反应②中，B的碳氧双键变为C中只含有-C-H饱和碳原子，反应过程为还原反应；反应⑤中，E中的羟基转化为F中的Cl，反应类型分别为取代反应；
(4)结合流程，反应①的化学方程式为+；
(5)H与H与足量H2发生加成反应的产物的结构简式为
，碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则该结构中含有4个手性碳原子，分别为；
(6) Q遇FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上含有酚羟基；1molQ与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2，说明含有一个羧基；苯环上连有两个取代基，说明羧基连接在丁基上，丁基的结构由4种：
、
、
、
，-COOH连在待星号的碳原子上，有12种，两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置，故满足条件的Q的同分异构体有12×3=36种；其中核磁共振氢谱有6个吸收峰的结构简式为或。
(7)根据流程图分析，先将苯乙醛转化为苯乙酸，按照C→D→E的转化条件可生成
，发生消去反应生成目标产物
，则合成路线为：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，与5mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
（1）实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为__________。
（2）加入沸石的作用是_______________。 若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_________。
（3）上述装置图中，D仪器的名称是______________，E仪器的名称是_______。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_________。
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层（填“上”或“下”）。
（6）本实验中，正丁醛的产率为_______%（结果保留两位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
（1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。
（2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。
（3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。
（4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。
（6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) H＝－393.5 kJmol－1
②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) H＝－566 kJmol－1
③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) H＝+141 kJmol－1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。
（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量的氯化银加入到0.1 molL－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________molL－1。
（3）20 ℃时，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________molL－1（填数值）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。
已知：Ⅰ.CH
CH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022
Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038
回答下列问题：
（1）已知几种化学键的键能如下表所示：
△H1=___kJmol-1。
（2）400K时，在密闭容器中将等物质的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，生成CH3CH3(g)，达到平衡时测得
=1016，则平衡时c(H2)=___molL-1。
（3）据前人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示，其中吸附在PV表面上的物种用*标注。
推测乙烯在PV表面上的吸附为___(填“放热”或“吸热”）过程。图1历程中最大能金（活化能）E正=___kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为___。
（4）T1℃时，将体积比为1：2的CH≡CH(g)和H2(g)充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为P0 kPa，实验测得H2的分压（p)与反应时间（t）的关系如图2所示。
①T1℃时，0～4min内，平均反应速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代数式表示，下同）。
②T1℃时，该反应的化学平衡常数Kp=___kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
③T1℃时，0～2min内p(H2)的减小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min内p(H2)的减小量，理由为___。
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【题目】下列说法不正确的是
A.芳香烃是分子组成符合CnH2n-6(n≥6)的一类物质
B.苯和浓硝酸在55～60℃，浓硫酸存在时发生硝化反应
C.甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应
D.等质量的烃(CxHy)耗氧量取决于
的值，越大则耗氧多
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【题目】下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是( )
A. 关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生
B. 关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极
C. 关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极
D. 关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流计指针不会偏转
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知 H2(g) ＋ Cl2 (g)===2HCl(g) Δ H ＝－ 184.6 kJ · mol-1则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH 为( )
A.＋184.6 kJ·mol-1B.－92.3 kJ·mol-1
C.－369.2 kJ·mol-1D.＋92.3 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是
A. 电子流动方向为：B→b→a→A
B. a、A极上均发生氧化反应
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+
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