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    (1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)＝＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

    试计算反应2C( s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________

    (2)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
    1：1
    1：1

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
    Fe203（s）+
    1
    3
    CO（g）=
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    C02（g）△H=-Q2kJ/mol
    Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是
     
    ．
    （3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
    ①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填编号）
    A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是
     
    ．
    B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）
    A、-y kJ?mol-1B、-（10x-y）kJ?mol-1C、-（5x-0.5y）kJ?mol-1D、+（10x-y）kJ?mol-1

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