Question

工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为

 

，操作1为

 

．
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）

 

，加入氨水的作用是

 

．

Answer 1

考点：金属的回收与环境、资源保护

专题：元素及其化合物

分析：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC₂O₄?2H₂O足量空气煅烧得到氧化钴．

解答： 解：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC₂O₄?2H₂O足量空气煅烧得到氧化钴，
（1）上述分析判断金属M为Cu，操作Ⅰ为过滤操作；
故答案为：Cu；过滤；
（2）加入H₂O₂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；调节溶液PH使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．

点评：本题考查了金属回收利用与环境保护的分析应用，掌握物质性质和过程实验操作，流程分析判断是解题关键，题目较简单．