Question

11.在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

                  CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

B

解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)+c(H⁺)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入NaOH与H⁺反应，c(H⁺)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H⁺)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H⁺)比未加HCl前还是要大；D加入CH₃COONa，c(CH₃COO^－)增大，平衡向逆方向移动。