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    10．在一密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
    C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强

    分析 达到平衡后，为提高该反应中NO的转化率，则应该改变条件，时化学平衡向着正向移动，据此进行解答．

    解答 解：A．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；
    B．该反应是气体体积缩小的反应，减小压强后平衡向着逆向移动，NO的转化率减小，故B错误；
    C．降低温度和增大压强后，平衡都向着正向移动，NO的转化率增大，故C正确；
    D．升高温度后平衡向着逆向移动，NO的转化率减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中的Cl-浓度与50mL  1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL  1mol/L NaCl 溶液B．75mL  2mol/L  CaCl2溶液
    C．150mL  2mol/L KCl 溶液D．75mL  1mol/L  AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将下列各组金属与其对应的最佳冶炼方法用线连起来：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气、铁按n（Cl2）：n（Fe）=5：4混合点燃：5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3+2FeCl2
    B．将0.5molN2和1.5molH2于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．将大理石粉末置于FeCl3溶液中有气泡产生：2Fe3++3H2O+3CaCO3═2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+
    D．将浓度均为0.1mol•L-1的NaOH、NH4HCO3等体积混合：NH4++OH-═NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和液溴用溴化铁作催化剂生成溴苯
    B．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀
    C．银氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共热，有银镜生成
    D．加氢氧化钠钠溶液，充分振荡，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．Ca2+1s22s22p63s23p6B．O2-1s22s22p4
    C．Cl- 1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室用氯化钠（NaCl）配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）本实验需称量氯化钠（NaCl）5.9g．
    （3）容量瓶上标有刻度线、温度、容量．
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度偏高．
    ②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（　　）
    A．含非极性键的分子一定是非极性分子
    B．含有极性键的分子一定是极性分子
    C．双原子极性分子一定含有极性键
    D．非极性分子一定含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．如图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．请根据上述信息回答：

    请回答下列问题：
    （1）H中含氧官能团的名称是羧基．B→I的反应类型为消去反应．
    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是溴水．
    （3）D和F反应生成X的化学方程式为．

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