Question

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol·L^－1,c(Cl^－)＝1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋完全转化为Mg(OH)₂且与Al^3＋恰好分开，至少需要2 mol·L^－1的NaOH溶液的体积为(　　)

A．80 mL

B．100 mL

C．120 mL

D．140 mL

Answer 1

A

解析试题分析：Mg(OH)₂与Al(OH)₃都是难溶性沉淀,二者沉淀时无法分先后,可认为同时沉淀,但当其都沉淀时,想只得到Mg(OH)₂沉淀并与Al³⁺恰好分开,需让生成的氢氧化铝再与NaOH反应,发生反应Al(OH)₃+OH-====+2H₂O,故二者所需NaOH可分成两大部分:Mg²⁺沉淀需NaOH为:0.2 mol·L-1×0.1 L×2="0.04" mol;沉淀Al³⁺并使之转化为所需NaOH,先利用Cl^-守恒求出c(Al³⁺)="(1.3" mol·L-1×0.1 L-0.2 mol·L-1×0.1 L×2)÷3÷0.1 L="0.3" mol·L-1,则所需NaOH的物质的量为0.3 mol·L-1×0.1 L×4="0.12" mol,总的NaOH为0.12 mol+0.04 mol="0.16" mol,则至少需2 mol·L-1的NaOH溶液的体积为:。
考点：混合物中物质含量的计算；Mg²⁺、Al³⁺ 的性质
点评：本题主要考查Mg²⁺、Al³⁺ 的性质以及Al(OH)₃ 沉淀的变化，同时要求会化学计算，综合能力较强，题目难度中等。