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    3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
    C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、H2（g）+I2（g）?2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，说明体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故A选；
    B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
    C、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故C不选；
    D、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查勒夏特里原理，明确勒夏特里原理内涵是解本题关键，知道勒夏特里原理的使用范围及条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（　　）
    A．
    排水法集气    		B．
    向上排空气法集气
    C．
    用高锰酸钾制氧气    		D．
    检验二氧化碳

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    14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．5g H2 和 5g O2B．标况下 5.6L N2和 22g CO2
    C．32 g SO2和0.5molH2D．44.8 L CO和2NA个O3分子

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    11．相同质量的SO2与SO3的物质的量之比5：4，所含氧元素的质量之比5：6，若使它们所含氧元素的质量相同，则SO2和SO3的质量之比6：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
    B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
    C．0.012kg 12C中所含的碳原子数为NA
    D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡是两种或两种以上的物质发生的反应都属于化合反应
    B．在反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
    C．一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
    D．物质只有和氧气发生反应才是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
    （1）CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为CO-2e-+CO32-=2CO2
    （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
    ①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
    ②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
    已知反应中相关的化学键键能数据如表
    化学键 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
     键能（kJ/mol） 803742 577339465
    则△H2=-35kJ/mol
    （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是该反应是焓减、熵减反应，低温时自发．
    ①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
     容器甲 乙 
     反应物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
    nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为0.4＜n≤1，反应的平衡常数K=0.046V2．
    ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分离出甲醇、适当降温（答两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列容器不能用来盛放冷的浓硫酸和浓硝酸的是（　　）
    A．铁制容器B．铝制容器C．铜制容器D．玻璃容器

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