Question

【题目】已知HF的Ka=6.6×10－4，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中离子总数

A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法确定

Answer 1

【答案】A

【解析】

酸的电离常数越大，酸性越强，其相应的酸根离子的水解程度越小，所以氟离子的水解程度比醋酸根离子小。NaF、CH3COONa水解都使溶液显碱性，所以NaF溶液中的c(OH-)小于CH3COONa溶液中的c(OH-)，也可以说NaF溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，两溶液体积相同，所以NaF溶液中的n(H+)大于CH3COONa溶液中的n(H+)；两溶液中都存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两溶液体积相同，所以在两溶液中，阳离子总数等于阴离子总数，所以比较两溶液中的离子总数，可以只比较阳离子总数即可；两溶液中的Na+的物质的量是相同的，而NaF溶液中的n(H+)大于CH3COONa溶液中的n(H+)，所以NaF中离子总数较多，故选A。